无机化合物A主要用于*物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B...
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无机化合物A主要用于*物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱*溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和*气。由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在**铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白*固体,但制得的粗品往往是灰*的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或*苯,遇水反应剧烈,也要避免接触*、酒精。在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题:
(1)A的化学式 ,C的电子式为 。
(2)A与盐*反应的化学方程式为 。
(3)A在750~800℃分解的方程式为 ,制得的粗品往往是灰*的,其可能的原因是 。
(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。遇到这种情况,可用苯或*苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或*苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理。
。
(5)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中*作名称是 。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。
(6)写出D的重*化合物与水反应的化学方程式为 。
【回答】
(1)LiNH2 (2分) (1分)
(2)LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl(2分)
(3)3LiNH2Li3 N+2NH3 (2分) 制得的产物中含有杂质铁(1分)
(4)LiNH2密度大于苯或*苯且不溶于它们,所以可用苯或*苯进行覆盖;乙醇羟基上的*较活泼,故也可以跟LiNH2反应,方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3,但是由于醇羟基上的*比水中*不活泼,故此反应进行较缓慢,可将其销毁又不会有危险。(2分)
(5) ①蒸发浓缩、冷却结晶(1分) ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强,有利于上述平衡向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。(2分)
(6)LiD+H2O=LiOH+HD↑(2分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题
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