(2017·新课标I)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传...

问题详情：

(2017·新课标I)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较*硫*与亚硫*的**强弱的是_________（填标号）。

A．*硫*不能与碳***溶液反应，而亚硫*可以

B．*硫*的导电能力低于相同浓度的亚硫*

C．0.10 mol·L−1的*硫*和亚硫*的pH分别为4.5和2.1

D．*硫*的还原*强于亚硫*

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化*分解制备*气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制*的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S        B．CO2 C．COS        D．N2

【回答】

D    H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+286 kJ/mol    H2S(g)=H2(g)+S(s)  ΔH=+20 kJ/mol    系统（II）    2.5    2.8×10–3    >    >    B   

【解析】

（1）根据盖斯定律，把系统(Ⅰ)的三个热化学方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g) ΔH＝286 kJ•mol-1；把系统(Ⅱ)的三个热化学方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH＝20 kJ•mol-1；由上述两个热化学方程式可得，制得1mol H2，系统(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系统(Ⅱ) 需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。

（2）设反应的H2S物质的量为x，由题意列三段式得：

因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以=0.02，解得x=0.01；①H2S的平衡转化率α1＝0.01÷0.40×100%=2.5%；反应平衡常数K＝=≈2.849×10-3(或2.8×10－3或2.85×10－3)。

②由已知，升温，水的物质的量分数增大，所以升温时平衡正向移动，故α2＞α1，ΔH＞0。

③A项，再充入H2S，平衡正向移动，使CO2转化率增大，根据化学平衡移动原理，H2S的转化率减小，故A错误；B项，再充入CO2，平衡正向移动，在不改变H2S初始量的前提下，使H2S转化率增大，故B正确；C项，再充入COS，平衡逆向移动，使H2S的转化率减小，故C错误；D项，再充入N2，与该反应无关，平衡不移动，H2S的转化率不变，故D错误。综上选B。

点睛：本题综合考查化学反应原理知识，侧重热化学方程式书写和化学平衡的考查，题目难度不大，由已知几个热化学反应方程式求未知热化学方程式，要注意运用盖斯定律；化学平衡有关计算，如求化学平衡常数和平衡转化率等，要注意三段式的运用。

知识点：硫化*与硫化物

题型：综合题