(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为
问题详情:
(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为________;氧原子个数之比为________;相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为________L,它与标准状况下________L H2S含有相同数目的*原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为______,R的相对原子质量为________。
【回答】
5:5:4 10:5:4 5:5:4 2.24 3.36 64 g·mol-1 32
【详解】
(1)质量之比为16:7:6,说明其物质的量之比为::=5:5:4,所以其分子数之比为5:5:4,氧原子数之比为10:5:4,相同条件下的体积之比为5:5:4。
(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的*原子,则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。
(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。
知识点:物质的量
题型:填空题
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