已知向碳**溶液中逐滴加稀盐*,反应分两步进行:第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步N...
问题详情:
已知向碳**溶液中逐滴加稀盐*,反应分两步进行:
第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步NaHCO3跟盐*反应放出二氧化碳.
实验室有*、乙两瓶无*溶液,其中一瓶是稀盐*,另一瓶是碳**溶液.为鉴别*、乙两瓶溶液,进行以下实验:
①量取25.00mL*溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL气体;
②量取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴入*溶液25.00mL,共收集到112mL气体.
据此判断:*是 溶液,乙是 溶液(均填化学式).
【回答】
【考点】盐的化学*质;书写化学方程式.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】根据将碳**溶液滴入盐*溶液,则盐*相对过量,所有碳*根离子都会转化为C二氧化碳;反之,将盐*溶液滴入碳**溶液,则盐*相对不足,前一部分盐*将碳*根离子先转化为碳**根离子,后一部分盐*使之转化为二氧化碳,因为两次所得二氧化碳体积不同,说明15mL碳**相对于25mL盐*来说过剩,所以乙是碳**,*是盐*进行分析.
【解答】解:当向盐*中加入碳**溶液时,发生反应2H++C=CO2↑+H2O,盐*完全反应后,再加入的碳**不再放出CO2;向Na2CO3溶液中加入盐*时,先发生反应C+H+=HCO3﹣,当所有C均转化为HCO3﹣时,再发生反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,由实验①②中数据可知等量的*与等量的乙反应,实验①产生的CO2气体多,说明*为HCl、乙为Na2CO3.
故*为:HCl,Na2CO3.
【点评】本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应的离子方程式或化学方程式,根据方程式结合质量守恒计算该题,题目难度中等.
知识点:生活中常见的盐
题型:填空题
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