实验室制备1,2-二溴乙*的反应原理如下所示:第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;第二步:乙烯与溴...
问题详情:
实验室制备1,2-二溴乙*的反应原理如下所示:
第一步:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙*。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫*的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙*的装置如图所示(部分装置未画出):
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙* | 乙醚 | |
状态 | 无*液体 | 无*液体 | 无*液体 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/(℃) | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:______。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代号)。
a.引发反应 b.加快反应速率
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是______。
(4)在装置C中应加入____ (填字母代号),其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a.水 b.浓硫* c.*氧化*溶液 d.饱和碳***溶液
(5)将1,2-二溴乙*粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ (填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用____的方法除去。
【回答】
【*】 (1). CH2=CH2+Br2―→CH2BrCH2Br (2). d (3). 安全瓶的作用 (4). c (5). 下 (6). 蒸馏
【解析】
【分析】
实验室制备1,2-二溴乙*的反应原理为A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯,由表给信息可知1,2-二溴乙*熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,装置B可以作安全瓶,判断装置是否堵塞,由于有副反应的发生,生成的乙烯中有**气体,所以C装置用*氧化*吸收乙烯中的**杂质气体,装置D中乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙*。
【详解】(1)乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙*,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故*为:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;
(2)乙醇在浓硫*作用下,140℃时,发生分子内脱水生成乙醚,所以实验时应迅速地把反应温度提高到170℃左右,减少副产物乙醚生成,故*为:d;
(3)由表给信息可知1,2-二溴乙*熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,根据装置B中长导管内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,则装置B为安全瓶,判断装置是否堵塞,故*为:安全瓶的作用;
(4)浓硫*具有强氧化*,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和*氧化*溶液反应,故*为:c;
(5)1,2-二溴乙*和水不互溶,1,2-二溴乙*密度比水大,故*为:下;
(6)1,2-二溴乙*与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,故*为:蒸馏。
【点睛】本题考查有机物合成实验,侧重考查分析、实验能力,注意理解制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对*作分析评价等是解答关键。
知识点:溴乙* 卤代烃
题型:实验,探究题
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