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下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________;1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极*分子外,还因为___________。
【回答】
【*】(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F+,H2O与CH3CH2OH之间可以形成*键。
【解析】(1)Cr属于第四周期ⅥB族,根据洪特特例,Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,Cr3+提供空轨道,另一方提供孤电子对,只有氧元素有孤电子对,与Cr3+形成配位键的原子是O;(2)*基中碳原子有4个δ键,无孤电子对,价层电子对数为4,则杂化类型是sp3,羧基中碳有3个δ键,无孤电子对,价层电子对数3,则杂化类型是sp2,两个成键原子间只能形成1个δ键,根据醋*的结构简式,得出含有7mol或7NA;(3)等电子体:原子总数相等,价电子总数相等,故与H2O等电子体的是H2F+,溶解度除相似相溶外,还跟能形成分子间*键、反应等有关,因此形成分子间*键的缘故。
【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。
【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特*、等电子体的判断、溶解度的问题,都是基础*的知识,能使学生拿分,这次没涉及晶胞问题,估计明年会涉及,复习时多注意这块知识,让学生夯实基础,提高基础知识的运用。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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