某学生做如下实验:第一步,在淀粉﹣KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫*,溶液立即变蓝;第二步,...
问题详情:
某学生做如下实验:第一步,在淀粉﹣KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫*,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝*溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝*逐渐消失.下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化*:ClO﹣>I2>SO42﹣
B.蓝*消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白*
C.淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2,I2使淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入*水中,*水褪*
【回答】
【考点】氧化还原反应.
【分析】在淀粉*化钾溶液中加入少量次***溶液,并加入少量的稀硫*,溶液立即变蓝,说明NaClO将KI氧化为单质*;加入足量的亚硫**溶液,蓝*逐渐消失,说明*单质将Na2SO3氧化为Na2SO4,自身成为*离子.
【解答】解:在淀粉*化钾溶液中加入少量次***溶液,并加入少量的稀硫*,溶液立即变蓝,说明NaClO将KI氧化为单质*;加入足量的亚硫**溶液,蓝*逐渐消失,说明*单质将Na2SO3氧化为Na2SO4,自身成为*离子,
A.第一步反应生成了*单质,说明氧化*:ClO﹣>I2,第二步*被Na2SO3还原,说明氧化*:ClO﹣>I2>SO42﹣,故A正确;
B.根据以上分析知,蓝*消失的原因是Na2SO3溶液具有还原*,故B错误;
C.根据以上分析知,淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2,I2使淀粉变蓝,故C正确;
D.亚硫**具有还原*,能被强氧化剂*气氧化生成硫**,同时*气被还原为*离子,所以*水褪*,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查氧化还原反应,明确物质的*质及物质之间发生的反应是解本题关键,知道氧化*强弱判断方法,题目难度不大.
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:选择题
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