下列叙述正确的是( )A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的**与氨水混...
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下列叙述正确的是( )
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的**与氨水混合后,溶液pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【回答】
【解析】 A.醋*是弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入醋**,使溶液中的c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,抑制醋*的电离,故不正确。B.25 ℃时,等体积等浓度的**与氨水完全反应生成NH4NO3,NH4NO3是强*弱碱盐,NH发生水解,溶液呈**,pH<7,故不正确。C.H2S是弱电解质,部分电离,而Na2S是强电解质,完全电离,在等浓度的两种溶液中,Na2S溶液中离子浓度较大,溶液的导电能力强,故正确。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,达到沉淀溶解平衡,因为AgCl的溶解度大于AgI,溶液中c(Cl-)>c(I-),故不正确。
【*】 C
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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