在一定温度下,向*醋*中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。(1)a、b、c三点醋*电离程度由...
问题详情:
在一定温度下,向*醋*中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋*电离程度由大到小的顺序为________;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。
(3)在稀释过程中,随着醋*浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )。
A.c(H+) B.溶液pH C. 3COOH分子数
【回答】
(1). c>b>a (2). b (3). 10-6 (4). C
【解析】
(1)醋*是弱电解质,所以醋*溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋*电离,所以溶液体积越大,醋*的电离程度越大;导电能力越强,离子浓度越大,*离子浓度越大,pH越小;
(2)根据电离平衡常数Ka的含义书写、计算;
(3)加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,但浓度减小,以此解答。
【详解】(1)醋*是弱电解质,所以醋*溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋*电离,所以溶液体积越大,醋*的电离程度越大,根据图象知,水的体积越大,溶液的浓度越小,醋*的电离程度越大,所以醋*电离程度由大到小的顺序是c>b>a;
溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以溶液导电能力越大*离子浓度越大,则根据物质的导电*大小顺序可知在a、b、c三点对应的溶液中,*离子浓度最大的为b;
(2)经实验测得c点处:c(CH3COOH)=0.01mol/L,c(CH3COO-)=0.0001mol/L,由于在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,则c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L,所以该条件下CH3COOH的电离常数Ka==10-6;
(5)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,*离子的浓度减小,A错误;
B.弱电解质越稀,电离度越大,在稀释过程中,溶液的体积增大,*离子的浓度减小,所以溶液的pH增大,当溶液无限稀释时,溶液的pH无限接近于7但小于7,B错误;
C.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则增大,C正确;
D.弱电解质越稀,电离度越大,平衡向右移动,CH3COOH分子数减少,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查了弱电解质的电离及影响因素,弱电解质在溶液中存在电离平衡,加水稀释,电解质电离程度增大,但溶液中电解质电离产生的离子浓度降低,溶液的导电*减弱,注意加水稀释醋*,能促进醋*电离,但溶液中醋*根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋*根离子浓度减小,为易错点。*无限稀释,溶液的pH接近7但小于7,弱碱溶液无限稀释,溶液pH接近7但大于7。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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