用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋*溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变...

问题详情：

用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋*溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：d>c

B.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C.c→d溶液导电*增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V3

【回答】

C

【解析】d点是*碱恰好中和完的点，水的电离程度最大，A正确；a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大，B正确；c→d溶液导电*增强的主要原因是c(CH3COO‑)和c(Na+)增大,C错误；加入V2 mLNaOH溶液时，pH=7，醋*还没中和完，加入V3 mLNaOH溶液时，醋*恰好中和完，V2<V3，D正确。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题