室温下,向10mLpH=3的醋*溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(C...
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室温下,向10mL pH=3的醋*溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变
C. 醋*的电离程度增大,c(H+)也增大
D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
【回答】
【*】B
【解析】试题分析:A、加水稀释,电离平衡正向移动,*离子浓度减小,但离子的数目增加,A错误;B、分式上下都乘以*离子浓度,则分式等于醋*的电离平衡常数除以水的离子积常数,所以不变,B正确;C、稀释促进电离,电离程度增大,*离子浓度减小,C错误;D、醋*的浓度大于0.001mol/L,*氧化*的浓度为0.001mol/L,所以二者等体积混合,醋*有剩余,溶液显**,pH<7,D错误,*选B。
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡,*碱混合后溶液的*碱*判断
【名师点晴】分析此类题时可结合化学平衡的知识综合考虑,了解影响平衡的因素及电离平衡常数的影响因素,可参照强电解质的电离来讨论,如向10 mL pH=3的盐*溶液中加水稀释后100倍后,溶液的pH=5,则向10 mL pH=3的醋*溶液中加水稀释后100倍后,考虑到醋*在稀释的过程中还要促进电离,故溶液的pH<5,这样比照分析,问题的难度会明显降低。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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