在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀释或加入少量醋**晶体,都会引起( )A.pH增加 B.CH3COOH...
问题详情:
在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀释或加入少量醋**晶体,都会引起( )
A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大
C.导电能力减弱 D.c(OH﹣) 减小
【回答】
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】CH3COOH溶液加水稀释,溶液**减弱,溶液的pH增大,导电能力减弱;CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时,醋*根离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的PH增大,导电能力增强,溶液中c(H+)减小.
【解答】解:A.CH3COOH溶液加水稀释,溶液**减弱,pH增加,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,溶液的pH增加,故A正确;
B.CH3COOH溶液加水稀释,促进醋*电离,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,故B错误;
C.CH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量CH3COONa晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故C错误;
D.加水稀释,促进醋*电离,但溶液中*离子浓度减小,溶液中的c(OH﹣)增大,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,*离子浓度减小,c(OH﹣)增大,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响,重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响,注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断,题目难度不大.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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