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在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) ===4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A.温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5
C.分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D.353 K时,可能是催化剂催化活*下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
【回答】
C
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题
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