在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O...
问题详情:
在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:
实验级别 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
温度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/10−6mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列说法不正确的是
A.温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1
B.实验1和实验3中,3 h内N2的转化率之比为4:5
C.分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率
D.353 K时,可能是催化剂催化活*下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢
【回答】
C
【分析】
A项,先计算NH3表示的平均反应速率,再依据速率之比等于化学计量数之比计算υ(N2);B项,根据实验1和实验3中NH3的生成量计算;C项,其它条件相同时升高温度化学反应速率加快;D项,353K时,温度升高化学反应速率减慢,可能是温度升高催化剂活*下降或部分水脱离催化剂表面。
【详解】
A.303K时υ(NH3)===810-7mol/(L·h),根据速率之比等于化学计量数之比,υ(N2):υ(NH3)=2:4,υ(N2)=υ(NH3)=410-7mol/(L·h),A项正确;
B.根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为(4.810-6mol):(6.010-6mol)=4:5,实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4:5,起始反应物用量相同,实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4:5,B项正确;
C.其它条件相同时升高温度化学反应速率加快,353K时,温度升高化学反应速率减慢,可能是温度升高催化剂活*下降或部分水脱离催化剂表面,C项错误;
D.353K时,化学反应速率减慢,可能是温度升高催化剂活*下降或部分水脱离催化剂表面,D项正确;
*选C。
知识点:影响化学反应速率的因素
题型:选择题
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