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Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,再达平衡时,测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率增大
C.D的体积分数增大 D.a+b<c+d
(2)①25 ℃,两种*的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的电离平衡常数表达式K=__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为:_______________。
③根据H2SO3的电离常数数据,判断NaHSO3溶液显**还是显碱*?
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题:
(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。
(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体反应,得到红*固体单质和气体单质,则该反应的化学方程式为:_______________________________________;若反应中转移0.015 mol电子,则消耗还原剂的物质的量为________________。
(3)取少量固体B于试管中,加入足量的稀硫*得到蓝*溶液,同时观察到试管中还有红*固体存在,该反应的离子方程式为:________________________________________。
【回答】
Ⅰ.(1)D (2)①K=
②H2SO3+HCO3-===CO2↑+H2O+HSO3-
③HSO3-既能水解又能电离,HSO3-的电离常数Ka2=6.3×10-8。设水解平衡常数为Kh,则Kh====≈7.7×10-13<Ka2。由此可知HSO3-电离程度大于水解程度,其溶液显**。
Ⅱ:(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol,加热至1 100 ℃时失重0.26 g ,则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 ℃时失重26 g,加热时失去的重量应为2 mol H原子和1.5 mol O原子,则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu和 0.5 mol氧原子,Cu与O原子个数比为2∶1,故剩余固体化学式为Cu2O。
(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 0.005 mol (3)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题
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