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将13gCu-Zn合金放入到100g某硫*溶液中恰好完全反应后,剩余物质的总质量为112.9g。请你计算: (1)生成*气的质量。 (2)该铜锌合金中铜的质量。 (3)这种硫*中溶质的质量分数。
【回答】
【*】解:根据质量守恒定律可得,生成的*气的质量为13g+100g-112.9g=0.1g
设参加反应的锌的质量为x,所消耗的硫*中的溶质的质量分数为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x 100gy 0.1g == x=3.25g y=4.9% 该铜锌合金中铜的质量为13g-3.25g=9.75g 答:(1)生成*气的质量为0.1g。 (2)该铜锌合金中铜的质量为9.75g。 (3)这种硫*中溶质的质量分数为4.9%。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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