取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫*恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g.请计算:(1)产生*...
问题详情:
取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫*恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g.
请计算:
(1)产生*气的质量是多少?
(2)混合物中铜的质量是多少?
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据锌、铜的*质可知,加入稀硫*时,只有锌与硫*反应生成了硫*锌和*气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的*气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出锌的质量,进而计算混合物中铜的质量.
【解答】解:(1)产生*气的质量是 154.7 g+8g﹣162.5=0.2g.
(2)参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
混合物中铜的质量是8g﹣6.5g=1.5g
答:(1)产生*气的质量是0.2g;(2)混合物中铜的质量是1.5g.
【点评】本题难度不大,掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出*气的质量是正确解答本题的前提和关键.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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