将13.0g锌投入400mL某浓度的盐*中,锌和盐*恰好完全反应。求:(1)13.0g锌的物质的量为
问题详情:
将13.0 g 锌投入400 mL 某浓度的盐*中,锌和盐*恰好完全反应。求:
(1)13.0 g 锌的物质的量为________mol。
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________L。
(3)反应后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
【回答】
解析:(1)n(Zn)===0.2 mol。
(2)根据反应的化学方程式:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 g 22.4 L
13.0 g V(H2)
=,V(H2)=4.48 L。
(3)由反应方程式可知:
Zn ~ ZnCl2
65 g 1 mol
13.0 g n(ZnCl2)
=,n(ZnCl2)=0.2 mol。
c(ZnCl2)===0.5 mol·L-1。
*:(1)0.2 (2)4.48 (3)0.5
知识点:物质的量浓度
题型:填空题
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