某硫*厂用以下几种方法处理SO2尾气。（1）活*炭还原法反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)...

问题详情：

某硫*厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活*炭还原法

反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第          min；

②0~20min反应速率表示为V(SO2)=          ；

③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条

件最有可能是                                ；

40min时，平衡常数值为__________。

（2）亚硫**吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为                         ；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）电化学处理法

如右图所示，Pt(1)电极的反应式为                      ；

碱*条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体    mol。

【回答】

【*】(1)①20(1分)　　②0.03mol/(L·min) (2分；掉单位或写错单位扣1分)　　　

③减小CO2的浓度(2分；答减小CO2的量或分离出CO­2均扣1分)    0.675(2分)

(2) ①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2分；没配平得0分)　

②ad(2分；少一个扣1分，有错误*得0分)

(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分；没配平得0分)     1.5(2分)

（2）①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H­2O=2HSO3-；②a、亚硫***溶液中，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，则c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)，a正确；b、b项为物料守恒，但是pH=6时溶液呈**，此时的溶质不一定恰好为亚硫***，故Na与S元素不一定符合物料守恒，b错误；c、溶液呈**， c(OH一)<c(H+)，c错误；d、由于pH=6，所以c(OH一)=l×l0-8 mol/L，OH一完全来自于水的电离，则水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，d正确；*选ad；

（3）由图可知Pt（1）电极上二氧化硫被氧化为硫*，所以该电极是负极，电极的反应式为SO2-2e-+ 2H­2O=SO42-+4H+；碱*条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。二氧化氮转化为氮气，N元素的化合价由+4降为0价，得4个电子，根据得失电子守恒，若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体6mol/4=1.5mol。

考点：对图像的分析，反应速率的计算，平衡常数的计算，电化学反应原理的应用

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题