恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO...
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恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________________。
(2)ΔH2=____________。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为____________。
(5)恒容条件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中增大的有________。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
KKKK4之间的关系为________________。
【回答】
* (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)-78.64 kJ·mol-1 (3)大
(4)2 mol 2SO2+O2+4OH-===2SO+2H2O
(5)C (6)升高温度 t3~t4
(7)K4=K3<K2=K1
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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