现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中...
问题详情:
现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B.*池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D.若*池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生*气0.05 mol
【回答】
BD
【详解】
A、石墨Ⅰ电极上CO→CO2,碳元素化合价升高,发生氧化反应,石墨Ⅰ是原电池的负极,故A不选;
B、*池是原电池,*离子移向负极,故CO32-向石墨Ⅰ极移动,故选B;
C、乙池中左端Pt与原电池电源正极相连,为电解池阳极,电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故C不选;
D、乙池的*极反应为2H++2e-H2↑,若*池消耗标准状况下的氧气2.24 L,转移电子0.4 mol,则乙池中产生*气0.2 mol,故选D;
综上所述,本题应选BD。
【点睛】
本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨Ⅰ电极上CO→CO2,碳元素化合价升高,发生氧化反应,石墨Ⅰ是原电池的负极,石墨ⅠⅠ氧元素化合价降低,发生还原反应,为正极;与原电池负极相连的Pt电极为电解池*极,溶液中H+得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2↑,与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极,N2O4失去电子,发生氧化反应,电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
知识点:电解原理
题型:选择题
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