反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取*的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnS...
问题详情:
反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取*的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中均为硫元素被氧化
B. *元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C. 氧化*:MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5
【回答】
D
【解析】
A.失电子化合价升高的元素被氧化;
B.失电子化合价升高的元素被氧化,得电子化合价降低的元素被还原;
C.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*;
D.根据*和转移电子之间的关系式计算。
【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化,既不被氧化也不被还原,A错误;
B.*元素在反应①中元素化合价升高,失去电子,被氧化;在反应②中I元素化合价降低,获得电子,被还原,B错误;
C.反应①中氧化剂是MnO2,氧化产物是I2,在反应②中氧化剂是NaIO3,氧化产物是SO42-,根据物质的氧化*:氧化剂>氧化产物,可知氧化*MnO2>I2,IO3->SO42-,C错误;
D.反应①中生成1mol*转移2NA电子,反应②中生成1mol*转移10NA电子,所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA:10NA=1:5,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系,注意利用化合价计算转移的电子数。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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