为探究元素周期表中元素*质的递变规律,设计了如下实验。Ⅰ.(1)将外观相近的*、钾、镁、铝各1克分别投入到足量...
问题详情:
为探究元素周期表中元素*质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将外观相近的*、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐*中,试预测实验结果:________与盐*反应最剧烈,________与盐*反应的速度最慢;________与盐*反应产生的气体最多。
(2)向H2S溶液中通入*气出现黄*浑浊,可*Cl的非金属*比S强,反应的离子方程式为__________________________________________
Ⅱ.利用上图装置可验*同主族元素非金属*的变化规律
(3)仪器A的名称为________
(4)若要*非金属*:Cl>I,则A中加浓盐*,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐*常温下反应生成*气),C中加淀粉*化钾混合溶液,观察到C中溶液_______ _(填现象),即可*
(5)若要*非金属*:C>Si,则在A中加盐*、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中________________________(填现象),即可*。但有的同学认为盐*具有挥发*,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去
【回答】
(12分)(1)钾(1分)铝(1分)铝(1分)(也可写成元素符号)
(2) H2S+Cl2===S↓+2Cl-+2 H+(2分)
(3)分液漏斗(2分) (4)变蓝(1分)
(5)有白*沉淀生成(2分) 饱和NaHCO3(2分)(也可写成名称)
知识点:元素周期律
题型:实验,探究题
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