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向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐*至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐*体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A. 含硫物种B表示HS-
B. 在滴加盐*过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值
D. NaHS呈碱*,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强**,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
【回答】
【*】C
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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