化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下...
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为
(2)CO可用于合成*醉,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol·L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时,CO的转化率为 。
②该反应的平衡常数K= 。
③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是 。
⑤若保持容器体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数
Kb=1.7×10-8mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb= (保留两位有效数字)。
【回答】
(14分)(除标注外每空2分)
(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ·mol-1;
(2)①40%(1分);②2/3L2·moL-2;③CD;④1mol·L-1<c(H2)<2mol·L-1;⑤=;(1分)
(3)c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),1.4×10-11
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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