工业上利用*碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)CeCO3F...
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工业上利用*碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为_______________。
(2)*浸过程中可用稀硫*和H2O2替换HCl,优点为_________________;写出稀硫*、
H2O2与CeO2反应的离子方程式:__________________。
(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式:________________。
(4)化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中
反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不
稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6
和SbF5为原料,在423 K的温度下制备F2的化学方程式:
__________。现代工业以电解熔融的**化钾(KHF2)和*
化*(HF)混合物制备*单质,电解制*装置如图所示。已
知KHF2是一种*式盐,写出*极上发生的电极反应式
_____________________。电解制*时,要用镍铜合金隔板将
两种气体产物严格分开的原因是__________________。
(5)已知25℃时,HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:_____________________。
【回答】
(1)+3(1分)
H2O2+2CeO2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑(2分)
(3) Ce(BF4)3+3K+=== 3K BF4+Ce3+(2分)
(4)2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑(2分)
2HF+2e-===H2↑+4F-(2分) *气和*气能发生剧烈反应,引发*(2分)
(5)c(H+)=c(F-)=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系有CaF2沉淀(2分)。
知识点:电化学 胶体
题型:综合题
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