实验室以含银废液{主要含、}为原料制取**银晶体，其实验流程如下：已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbC...

问题详情：

实验室以含银废液{主要含、}为原料制取**银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的*作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓**和稀盐*，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓**的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌+Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O⇌+2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备**银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备**银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫*、稀**、BaC12溶液)

【回答】

NH4+    热水溶解，趁热过滤    将Ag2S中S2-氧化            将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫*中    洗涤至最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无现象，向滤渣中加入过量稀**充分反应    加热浓缩、冷却结晶   

【分析】

由实验流程可知，含银废液{主要含}与浓盐*反应生成AgCl（含有少量PbCl2、Ag2S）和滤液，然后除去杂质PbCl2、Ag2S，将AgCl溶于浓氨水中，再利用过量的Zn置换Ag，将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫*中，过滤，滤渣加入过量稀**充分反应，将所得AgNO3溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到**银晶体，以此分析。

【详解】

（1）含银废液{主要含}与浓盐*发生反应： ， ，则滤液中主要阳离子为NH4+，

故*为：NH4+；

（2）根据溶解度曲线可知PbCl2的溶解度随着温度的升高而增大，则除去PbCl2的*作为热水溶解，趁热过滤，热水洗涤；利用浓**可以氧化S2-使沉淀平衡正移，再加入稀盐*，生成AgCl沉淀，则除去Ag2S的*作为向热水洗涤所得固体中加入浓**和稀盐*，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl，

故*为：热水溶解，趁热过滤；将Ag2S中S2-氧化；

（3）的平衡常数K，=1.1×107，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，则反应AgCl+2NH3·H2O⇌+Cl-+2H2O的平衡常数，

故*为：；

（4）Zn与银氨溶液反应方程式为：，

故*为：；

（5）粗银中含有少量的Zn，以水洗后粗银为原料，制备**银晶体的实验方案为：将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫*中，过滤，洗涤至最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无现象，向滤渣中加入过量稀**充分反应，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液热浓缩、冷却结晶，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。

故*为：将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫*中；洗涤至最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无现象，向滤渣中加入过量稀**充分反应；加热浓缩、冷却结晶。

【点睛】

利用浓**可以氧化S2-使沉淀平衡正移，再加入稀盐*，生成AgCl沉淀，以此除去Ag2S。

知识点：探究*实验

题型：综合题