实验室从含*废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收*,其实验过程如下: (1)向含*废液中加入...
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实验室从含*废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收*,其实验过程如下:
(1)向含*废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_____________________________________________;
该*作将I2还原为I-的目的是_________________________________。
(2)*作X的名称为________。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I- 的水溶液用盐*调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________________;锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O。
某含*废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I- 、IO中的一种或两种。请补充完整检验含*废水中是否含有I- 、IO的实验方案:取适量含*废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有*单质存在;_______________________________________________
___________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂:稀盐*、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
【回答】
【详细分析】(1)SO具有还原*,I2具有氧化*,二者发生氧化还原反应:SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+。由流程图可知还原I2的下一步*作是分离出CCl4,由于I2易溶于CCl4而难溶于水,而I-易溶于水而难溶于CCl4,所以将I2还原为I-的目的是使CCl4中的I2进入水溶液中。(2)由于CCl4与水互不相溶,故分离出CCl4的*作X为分液。(3)若温度高了,*气在水中的溶解度小,不利于将I-氧化为I2,且生成的I2易升华,也可能进一步被*气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的*气或升华出去的*蒸气,故应用*氧化*溶液吸收。(4)检验I-应加入氧化剂(如Fe3+、H2O2等)将I-氧化成I2,再用淀粉溶液检验I2的存在;由题给反应可知,检验IO应利用SO将IO还原为I2,再用淀粉溶液检验I2的存在。
* (1)SO+I2+H2O===2I-+SO+2H+ 使CCl4中的*进入水层
(2)分液
(3)使*气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐**化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐**化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO
知识点:烃的衍生物单元测试
题型:实验,探究题
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