亚***(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚***加热到320°C以上会分...

问题详情：

亚***(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚***加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱*，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于*的AgNO2。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加*酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3*化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的*质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的*质相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚***受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。

【回答】

D    C    还原剂    1.2    Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋   

【分析】

根据题中所给信息，判断区分NaNO2和NaCl的方法；根据题中所给信息，由NaNO2体现氧化*，找出H2O2体现氧化*选项；根据题中化学方程式计算电子转移的物质的量；根据题中所给信息写出离子方程式；据此解答。

【详解】

（1）A．亚***是强碱弱*盐其水溶液呈碱*，*化*是强*强碱盐其水溶液呈中*，滴加*酞试液，亚***溶液出现红*，*化*溶液无现象，可以用*酞试液区分NaNO2和NaCl，故A不符合题意；

B．亚**根离子在**条件下不和银离子反应，*离子和银离子反应生成不溶于**的白*沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3*化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B不符合题意； C．加强热亚***分解生成氮气和氧气，而*化*不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，，故C不符合题意；

D．化学*品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故D符合题意；

*为D。

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化*，与H2O2表现出的*质相同，即H2O2也体现氧化*；

A．2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化*和还原*，故A不符合题意；

B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原*，故B不符合题意；

C．H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化*，故C符合题意；

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原*，故D不符合题意；

服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，维生素被氧化，维生素作还原剂，具有还原*；

*为C，还原剂。

（3）由4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑反应可知，转移电子12mol，生成2molNa2O，即生成Na2O124g，则反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol；*为1.2mol。

（4）Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；*为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。

知识点：物质的检验

题型：填空题