建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2...

问题详情：

建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上面方程式。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②*化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。

A．③⑤    B．①②④

C．①②⑤  D．①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(2)2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.02×1023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

*：(1)2　4　2　1　2　2　(2)NaNO2　6.02×1023　(3)C

(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O

知识点：氧化还原反应

题型：填空题