前20号部分元素在周期表中的位置如下表:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)...
问题详情:
前20号部分元素在周期表中的位置如下表:
(1) | ||||||
(2) | (3) | (4) | (5) | |||
(6) | (7) | (8) | (9) | (10) | (11) | |
(12) | (13) |
回答问题:(均用元素符号表示)
(1)除(1)以外,原子半径最小的是_____,(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是_____。
(2)相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是_____。
(3)写出(11)离子的结构示意图________。
(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属*强的原因:_____________。
(5)单质沸点可能符合右图(x是原子序数,y是单质沸点)的四个元素是_______。
A. (2)(3)(4)(5) B. (8)(9)(10)(11) C. (5)(6)(7)(8) D. (10)(11)(12)(13)
【回答】
F O2− O2 两者原子核外电子层数相同,K原子核电荷数小于Ca原子,原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子,失电子能力大于Ca,因此K的金属*强于Ca D
【解析】
根据元素周期表分析得到1-13号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca;原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大;离子半径根据同电子层结构,核多径小;非金属越强,单质与*气化合放出的热量越多;同周期,核电荷数减小,原子核对最外层电子的吸引力增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。
【详解】
(1)除(1)以外,同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,因此原子半径最小的是F,根据同电子层结构,离子半径核多径小,因此(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是O2−;故*为:F;O2−。
(2)根据非金属越强,与*气化合放出的热量越多,因此相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是O2;故*为:O2。
(3)(11)是*,其离子的结构示意图;故*为:。
(4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属*强的原因:两者原子核外电子层数相同,K原子核电荷数小于Ca原子,原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子,失电子能力大于Ca,因此K的金属*强于Ca;故*为:两者原子核外电子层数相同,K原子核电荷数小于Ca原子,原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子,失电子能力大于Ca,因此K的金属*强于Ca。
(5)A.(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、*的对应单质,碳对应的单质是固体,熔沸点最高,故A不符合题意;B.(8)(9)(10)(11)是硅、*、硫、*的对应单质,硅对应的单质晶体硅,晶体硅的熔沸点最高,故B不符合题意;C.(5)(6)(7)(8)是*、*、镁、硅的对应单质,硅对应的单质晶体硅,晶体硅的熔沸点最高,故C不符合题意;D.(10)(11)(12)(13)是硫、*、钾、钙的对应单质,熔沸点是Ca>K>S>Cl2,故D符合题意;综上所述,*为D。
【点睛】
第二周期,碳形成的单质金刚石、石墨的沸点高,第三周期硅形成的反之晶体硅熔沸点高,分析熔沸点时要注意。
知识点:元素周期表
题型:填空题
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