下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素...
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下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单*化物和⑧的*化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的*化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。
【回答】
【*】 (1). S2->Na+>Al3+ (2). 第二周期第IVA族 (3). (4). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5). (6). HF (7). HF分子间有*键 (8). CH4+10OH--8e-=CO3² -+7H2O
【解析】
分析:由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。
(1)元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层,核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大半径约小,所以Na+>Al3+,⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为:S2->Na+>Al3+;②为C核电荷数为6,,在元素周期表位置为第二周期第IVA族;③为N,简单*化物NH3,⑧为Cl其*化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物,电子式。
(2)⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH, ⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3,NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(3)元素①为H,⑧为Cl,两者形成的化合物为HCl属于共价化合物,其形成过程电子式为:。
(4)④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的*化物分别为HF、HCl、HBr,根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属*逐渐减弱,但HF分子间能形成*键,所以沸点最高的是HF,*:HF ;HF分子间有*键。
5)由②为C和①为H组成最简单物质为CH4,,与O2组成燃料电池,电解质为KOH的水溶液CH4做负极,其电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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