现有下列短周期元素*质的数据: 元素元素 编号 *质 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741...
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现有下列短周期元素*质的数据:
元素元素 编号 *质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.02 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最 低化合价 | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1)元素③在周期表中位置是____________; 元素④与元素⑦相比较,气态*化物较稳定的是____________(填化学式)。
(2)元素①是________(写元素符号),元素⑥是________(写元素符号),二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式:____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素⑤与元素②的非金属*强弱顺序为________(写元素符号),元素⑤的单质加入到元素②的*化物的水溶液中反应的化学方程式:__________________________。
(4)用电子式表示元素①*化物的形成过程______________________________;写出元素⑦*化物的电子式__________;写出实验室制元素⑤单质的化学方程式:_______________________________________________。
【回答】
解析:+1价的③、⑥,一定是碱金属Li和Na,而原子半径⑥>③,故③应为第二周期第ⅠA族的Li,⑥为第三周期的Na元素;④和⑦最高正价均为+5,负价一致,故为第ⅤA族元素,因原子半径④>⑦,故④为第三周期第ⅤA族的P元素,⑦为N元素;从化合价可推出⑤属于卤素,由于短周期F元素无正价,故⑤为*元素,位于第三周期第ⅦA族;⑧最高正价+3价,无负价,只能是第ⅢA族元素,而原子半径⑧>④,故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素;①、②的最低负价为-2价,①无正价,则①应为第二周期的O元素,②最高正价+6价,为第三周期的S元素。(1)③为Li元素,位于周期表第二周期第ⅠA族,非金属*:N>P,则*化物较稳定的是 NH3。(2)①为O元素,⑥为Na元素,二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2,与水反应生成NaOH和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(3)同周期元素从左到右,元素的非金属*逐渐增强,则非金属*:Cl>S,Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S,反应的化学方程式为Cl2+H2S===2HCl+S↓。(4)①的*化物为H2O,用电子式表示的形成过程为,⑦的*化物为NH3,属于共价化合物,电子式为,实验室由浓盐*和MnO2在加热条件下发生反应制备*气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
*:(1)第二周期第ⅠA族 NH3
(2)O Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)Cl>S Cl2+H2S===2HCl+S↓
(4)
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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