某溶液在25℃时由水电离出的*离子的浓度为1×10-12mol·L-1,下列说法正确的是( )A.HCO、H...
问题详情:
某溶液在25℃时由水电离出的*离子的浓度为1×10-12 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中能大量共存
B.该溶液的pH可能为2
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成*气
D.若该溶液中的溶质只有一种,它一定是*或者是碱
【回答】
.B [25℃,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol·L-1,而这里是“由水电离出的*离子的浓度为1×10-12 mol·L-1”,这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质,可能是NaOH等碱,可能是HCl等非强氧化**,可能是HNO3这样的强氧化**,还可能是NaHSO4这样的盐。]
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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