已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2...
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已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知,还原*Fe2+> Br﹣,通入Cl2,先和Fe2+反应。当n(Cl2):n(FeBr2)≤时,只氧化Fe2+;当n(Cl2):n(FeBr2)≥时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
【详解】A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<,只氧化Fe2+,故A正确;
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故B错误;
C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应,则反应离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣,故C正确;
D.x=1.5a,n(Cl2):n(FeBr2)=,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,故D正确;
*选B。
【点睛】注意把握物质的还原*强弱判断反应的先后顺序,此为解答该题的关键,答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系,此为易错点。
知识点:未分类
题型:未分类
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