已知液氨的*质与水相似。T℃时,NH3+NH3⇌NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/...
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已知液氨的*质与水相似。T ℃时,NH3+NH3 ⇌ NH4 ++NH2 - ,NH4 +的平衡浓度为 1×10-15 mol/L,则下列说法中正确的是( )
A.在此温度下液氨的离子积为 1×10-17
B.在液氨中放入金属*,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且 c(NH4 +)<c(NH2 - )
【回答】
B
【解析】
A .由电离方程式知, NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15 mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30,故A错误;B.由*与水反应可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2↑ ,故B正确;C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动, NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误;D、因为电离是吸热反应,所以降温NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移动,c(NH4+)=c(NH2-)都减小,故D错误;*:B。
知识点:影响化学平衡的条件
题型:选择题
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