温度相同,浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,...

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温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的

①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A.③①④②⑤

B.①③⑤④②

C.③②①⑤④

D.⑤②④①③

【回答】

【*】A

【解析】首先根据盐类水解规律将其按*碱*分组,呈**的是①③④,呈中*的是②,呈碱*的是⑤。在呈**的①③④中,NH4HSO4中的HSO42—电离出H+,其溶液的**最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大于NH4NO3溶液中的NH4+浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱*,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题