铜是人类最早使用的金属之一,其单质及化合物具有广泛的用途。(1)基态铜原子核外有
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铜是人类最早使用的金属之一,其单质及化合物具有广泛的用途。
(1)基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中,反应的离子方程式是____________________________________;
(4)利用铜片表面催化反应,我国研究人员用六炔基苯为原料,在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示),开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
(5)CuCl的盐*溶液能吸收CO形成*化羰基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。*化羰基亚铜(I)中含___________σ键数目。
(6)Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中,O原子的配位数为________________;a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置Cu+坐标_______________________。
②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构,则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请解释原因___________________。
【回答】
(1). 14 (2). 大于 (3). Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (4). sp、sp2 (5). 14 (6). 4 (7). (0.75,0.75,0.75) (8). 高 (9). 两者都是离子晶体,O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高
【解析】(1)Cu为29号元素,根据构造原理知其基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,则基态铜原子核外有14对自旋相反电子;
(2)金属*越强,越易失电子,第一电离能越小,Sn和Pb为同主族元素,且金属*Sn小于Pb,则第一电离能I1(Sn)大于I1(Pb);
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中,生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+,则反应的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(4)碳碳三键中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以杂化方式为sp;苯环中的碳形成3个δ键,无孤电子对,采取sp2杂化;
(5)在*化羰基亚铜(I)中C和O之间有1个σ键,H2O分子内有2个σ键,配位键也是σ键,则*化羰基亚铜(I)中含14个σ键;
(6)①Cu2O晶胞中,O原子周围最靠近的Cu原子数目是4,则O原子的配位数为4;a位置为顶点O原子和中心O原子的处,且顶点O原子与a之间的距离为对角线的,已知a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),即晶胞边长为1,则b位置Cu+坐标为(0.75,0.75,0.75);
②Cu2S与Cu2O都是离子晶体,O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,则Cu2O熔点更高。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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