铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。【探究一】(1)铁生锈主要跟空气中的 有关,用稀硫*除铁...
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铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
【探究一】
(1)铁生锈主要跟空气中的 有关,用稀硫*除铁锈的化学方程式为 。
(2)小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿*物质,通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称“铜绿”,主
要成分为Cu2(OH)2CO3,该反应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+X ===== Cu2(OH)2CO3,则X的化学式为 。
【探究二】
以黄铜矿(CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu。
(3)CuFeS2为二硫化亚铁铜,也可以表示为CuS•FeS,其中S元素的化合价为 。
(4)发生主要反应的两个化学方程式为:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4; ② 。
(5)FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等*作得到硫*亚铁晶体(FeSO4•xH2O)。
【探究三】
硫*亚铁晶体(FeSO4•xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂,对其进行热分解研究。
【查阅资料】①硫*铜粉末为白*,吸水后变成蓝*晶体。
②二氧化硫能使高锰*钾溶液褪*
③硫*亚铁晶体加热会先失去结晶水,高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫*亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。
(6)装置B中硫*铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有 ,装置C中高锰*钾溶液褪*,说明产物中还有______ ;装置D球形干燥管的作用______ ;实验中要持续通入氮气,否则测出的x会_____ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)硫*亚铁晶体完全分解后,装置A中残留红棕*固体,另从理论上分析得出硫*亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式____ 。
(8)某研究所利用热分析仪对硫*亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成
固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=______。
【回答】
【探究一】(1) 水和氧气 , Fe2O3+ 3H2SO4==△== Fe2(SO4)3+3H2O 。(2)CO2
【探究二】(3) -2 (4) Fe+CuSO4=== CuSO4+ Fe _ 。(5) 降温结晶 (或冷却结晶) 。
【探究三】(6) 水 , ____二氧化硫 ;____防止*氧化*溶液倒吸 ; __偏小 。
(7)____ 2FeSO4=△= Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。
(8)____7 。
知识点:金属的化学*质
题型:实验题
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