反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变化的有关...
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反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X 的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时,4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.v(X)==0.1125 mol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出:v(Y)=4×0.1125mol·L-1·min-1,故A错误;
B.从表中可以看出T℃时6min已经达到平衡,但不一定就是第6min达到平衡,故B错误;
C.要比较浓度对反应速率的影响,就只能是其他外界条件相同,所以选择200℃这组数据看出0~2min的速率为=0.125mol·L-1·min-1,而2~4min的速率==0.10 mol·L-1·min-1,这说明随着反应的进行浓度在下降,反应速率在变小,故C正确;
D.4min时两组数据起始浓度均为0.35 mol·L-1,比较单一变量温度,200℃和T℃4~6min的反应速率,T℃速率快,所以T>200,故D错误。
故选C。
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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