随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判...
问题详情:
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的**强弱:______________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两*。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,**最强的是________,碱*最强的是________(填化学式)。
【回答】
解析:Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。
(1)f是Al,在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。
(2)O2-和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2-)>r(Na+);元素的非金属*越强,最高价氧化物对应水化物的**越强,非金属*:Cl>S,故**:HClO4>H2SO4。Ⅱ. 4种短周期元素,y的氧化物具有两*推出y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。
(1)x为镁元素,在元素周期表第3周期第ⅡA族;
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则**最强的是HNO3,碱*最强的是Al(OH)3。
*:Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族 (2)r(O2-) r(Na+) HClO4>H2SO4 Ⅱ.(1)3 ⅡA (2)HNO3 Al(OH)3
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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