随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、   最高正价或最低负价的变化如下左图所示...

问题详情：

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、    最高正价或最低负价的变化如下左图所示

    根据判断出的元素回答问题：

  ⑴ f在元素周期表的位置是__________。

  ⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________

     比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的**强弱是：_______＞__________

  ⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式                            

  ⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方

      程式                                         

  ⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶    液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：

     ① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                        

     ② 写出m点反应的而离子方程式                                             

     ③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为  __________mol。

【回答】

【*】（1）第三周期ⅢA族  （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）  （或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1

（5） ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH4+ + OH-＝NH3·H2O     ③0.022

【*】

【解析】

试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属*越强最高价氧化物水化物的**越强，故HClO4＞H2SO4

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：  （或）

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s)  △H=-511kJ·mol-1

（5）①R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②m点过程中加入*氧化*沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O

③10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+  物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol  ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。

考点：化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题