有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大...
问题详情:
有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)g在元素周期表中的位置是____________________。
(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为______<______<______(用离子符号表示);y、h 的最高价氧化物对应水化物**较强的是__________(用化学式表示)。
(3)下列可作为比较e和f金属*强弱的依据是________。
A.测等浓度相应*化物水溶液的pH
B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C.比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少
D.比较两种元素在化合物中化合价的高低
E.比较单质与同浓度盐*反应的剧烈程度
(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白*分子(P4)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量,生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式 ___________________。
(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化*溶液的方式处理,以较少污染。反应生成一种*式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱*,该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________。
【回答】
(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3+<Na+<O2- HClO4
(3)AE (4)N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol
(5)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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