W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子...

问题详情：

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属*在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态*化物和溴化*相比，较稳定的是________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱*和一种强*，该反应的化学方程式是________________________。

【回答】

(1)三　ⅠA　2　(2)Si　HCl　(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(其他合理*均可)

解析：W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为*；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中非金属*最大，则Z为*。

(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为共价晶体，故熔、沸点高。*的非金属*强于溴，故HCl的稳定*更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题