下列实验*作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验*作A*Ksp(BaSO4)<Ksp(...
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下列实验*作规范且能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验*作 |
A | *Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) | 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 |
B | 分离KClO3与MnO2制取后的残渣 | 溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 |
C | 配制100 g 4%的NaOH溶液 | 称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀 |
D | 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 | 取样,溶于足量稀硫*,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液,只要溶液中c(Ba2+)c(SO42-)> Ksp(BaSO4),就可以形成BaSO4沉淀,与BaSO4、BaCO3的溶度积大小无关,而且反应过程中没有明显现象,A错误;
3与MnO2的溶解*不同,MnO2难溶于水,KClO3容易溶于水,将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣,得到MnO2,滤液中含有的KClO3的溶解度受温度的影响变化较大,因此可以将溶液蒸发浓缩,冷却、结晶就得到KClO3晶体,B错误;
C.配制100 g 4%的NaOH溶液,需要溶质的质量是4.0g,溶剂为96g,所以配制方法是称取4.0g NaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀就得到100 g 4%的NaOH溶液,C正确;
C.固体试样加入硫*,会发生反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Al与Fe2(SO4)3发生反应:2Al+3Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+6FeSO4,若混合物中Al过量,还会继续发生反应:2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+ 3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe,所以即使是固体中含有Fe2O3,由于发生上述反应是溶液中无Fe3+,因此滴加KSCN溶液也不会变红,因此不能说明其中不含Fe2O3,D错误;
故合理选项是C。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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