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(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三**六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO) x 等。 ①基态Fe 3+ 的M层电子排布式为 。 ②配合物Fe(CO) x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO) x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极*溶剂,据此可判断Fe(CO) x 晶体属于 (填晶体类型); (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个*离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3 ,阿伏加德罗常数为N A ,求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、N A 的计算式表示) (3)下列有关的说法正确的是 。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负*顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO 2 与CO 2 的化学*质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO 2 的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 (4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题: ① Y 2 X 2 分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y 2 X 2 含有σ键的数目为 。 ② 化合物ZX 3 的沸点比化合物YX 4 的高,其主要原因是 。 ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
【回答】
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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