某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ①pH=1的强*溶液,加水稀释后...
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某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是
① pH=1的强*溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元*和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥
【回答】
【知识点】溶液中的离子平衡
【*解析】C 解析:①强*溶液全部电离,加水稀释后,溶液中H+离子浓度一定都降低但*氧根离子浓度增大,故①错误;②铵根要水解,浓度不同,水解程度不同,所以1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量一定不相等,故②错误;③四种盐的水溶液均显碱*,同浓度,碱*强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a,故③正确;④ pH=8.3的NaHCO3溶液,水解大于电离,故:c(Na+) > c(HCO3-) >c(H2CO3) >c(CO32-) ,故④错误;⑤若*为强*,等体积混合后c(OH-) = c(H+);若为弱*,*过量,c(OH-) <c(H+),故⑤正确;⑥ pH=4,说明电离大于水解,则c(Na+)>c(CH3COOH)
电荷守恒有:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+),所以:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+),故⑥正确。
故*选C
【思路点拨】本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及*碱混合的定*判断和计算,题目难度中等。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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