(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示,请改正图中错误:
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(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示,请改正图中错误:__________。
(2)Mg是第3周期元素,该周期部分元素*化物的熔点见下表:
*化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中*化物熔点差异的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
* (1)8号白球改为灰球
(2)*离子相同的离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷数的增大而增大,故MgF2的熔点高于NaF;SiF4是分子化合物,分子间的作用力为范德华力,因而熔点较低
解析 (2)NaF、MgF2是离子晶体,*、阳离子通过离子键结合,SiF4是分子化合物,分子间存在较弱的范德华力。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题
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