*、砷属于同主族元素。(1)画出*的原子结构示意图 。(2)已知:a.25℃时,0.1mol•L...
问题详情:
*、砷属于同主族元素。
(1)画出*的原子结构示意图 。
(2)已知:
a. 25℃时,0.1 mol • L-1H3PO3溶液的pH=1.7
b. H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。
①写出H3PO3的第二步电离方程式 。
②25℃时,若pH=2的H3PO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH 7。(填“>”、“<”、“=”)
③若将pH=2的H3PO3、H2SO4两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为 (填化学式)。图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 。(用a、b、c表示)
④H3PO3和*水反应,棕黄*退去,再滴加AgNO3溶液,有黄*沉淀生成。请写出H3PO3和*水反应的化学方程式 。
(3)砷的化合物Na3AsO3能发生如下反应:
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH﹣(aq)AsO43-(aq) + 2I-(aq) +H2O(l)
25℃时,将20mL 3x mol•L-1Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合,发生上述反应,溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I﹣)=2 v(AsO33﹣)
c.c(AsO43﹣)/ c(AsO33﹣)不再变化 d.c(I﹣)= y mol•L﹣1
②tn时v逆________tm时v逆(“>”、“<”、“=”),理由是________。
③若平衡时溶液的pH=13,则该反应的平衡常数K为_____。(用含x、y的式子表示)
【回答】
(1) (1分)
(2)① H2PO3- HPO32- + H+(2分)
② < (1分)
③H2SO4(1分) c>a>b (1分)
④H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI (2分)
(3)①ac (2分)
②>(1分) tm时,生成物AsO43﹣浓度更小,反应速率更慢(答到tm与tn时刻浓度大小比较且正确即可)(2分)
③(2分)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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