25℃时,0.1mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是 ( )序...
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25℃时,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是 ( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A. **强弱:HF<H2CO3
B. ①和②中溶质均未水解
C. 由水电离产生的c(H+):①>②
D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
【回答】
【*】D
【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律,结合表中数据可知,F-的水解程度小于HCO3-的水解程度,所以**:HF>H2CO3,故A错误;B. ①中NaCl是强*强碱盐,在水中不水解,②中CH3COONH4是弱*弱碱盐,溶质会发生水解,只是CH3COO-和NH4+水解程度相同,使溶液呈中*,故B错误;C. 因NaCl是强*强碱盐,在水中不发生水解,对水的电离无影响,而CH3COONH4是弱*弱碱盐,溶质会发生水解,促进水的电离,故由水电离产生的c(H+):①<②,故C错误;D. 根据物料守恒可知,在NaHCO3溶液中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+),故D正确;*选D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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